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    电石原石

    电石原石
    产品描述
      原石,在无人工干涉的偶然条件下得到个人现实的能力者,又称天生能力者。产生概率极小,全世界共50人左右。能力往往十分奇异,有些甚至本人也弄不清楚。
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    原石,在无人工干涉的偶然条件下得到个人现实的能力者,又称天生能力者。产生概率极小,全世界共50人左右。能力往往十分奇异,有些甚至本人也弄不清楚。不同于人工能力者,原石的能力能如本能一样不需计算自由施放。

    理化特性

    英文别名: Calcium carbide; calcium acetylide; Quartz crystal; calcium ethynediide; ethyne, calcium salt (1:1)

    电子式:Ca2+[:C≡C:]2- 中间的“≡”代表三对共用电子对

    InChI: InChI=1/C2. Ca/c1-2;/q-2;+2

    理化性质:矿石为黄褐色或黑色的块状固体,纯品为白色晶体(含CaC2较高的是紫色)。密度2.22克/立方厘米,熔点2300℃(与CaC2含量有关),遇水立即发生激烈反应,生成乙炔,并放出热量,电石含量不同熔点也随之变化。

    杂质:因电石中常含有砷化钙(Ca3 As2)、磷化钙(Ca3 P2)等杂质,与水作用时同时放出砷化氢(AsH3 )、磷化氢(PH3 )等有毒气体,因此使用由电石产生的乙炔有毒。

    晶体结构

    CaC2   常见的晶型属四方晶系,在298K到720K之间稳定,其结构如右图所示。四方CaC2的晶体结构类似NaCl型,但由于[:C≡C:]2-离子呈椭圆形,定向排列,晶体属四方晶系。在CaC2晶体的[:C≡C:]2-离子中,C-C距离为120pm,相当于碳碳叁键的键长,Ca和C间的距离为259和282pm。

    应用

    反应原理:CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑

    这是一个放热反应,ΔH = -120kJ/mol,因此需要用饱和食盐水与之反应来控制反应速率。

    CaC2能导电,纯度越高,导电越易。

    (1)电石与水反应生成的乙炔可以合成许多有机化合物

    例如:合成橡胶、 人造树脂、丙酮、烯酮、炭黑等;同时乙炔一氧焰广泛用于金属的焊接和切割。

    (2)加热粉状电石与氮气时,反应生成氰氨化钙,即石灰氮:

    CaC2 + N2 → CaCN2 + C , ΔH = -296kJ/mol

    石灰氮是制备氨基氰的重要原料。加热石灰氮 与食盐反应生成的熔体用于采金及有色金属工业。

    (3)电石本身可用于钢铁工业的脱硫剂。

    (4)生产聚氯乙烯(PVC),电石法生产聚氯乙烯利用电石(碳化钙CaC2),遇水生成乙炔(C2H2),将乙炔与氯化氢(HCl)合成制出氯乙烯单体(CH2=CHCl),再通过聚合反应使氯乙烯生成聚氯乙烯—[CH2—CHCI]n—的化学反应方法。

    (5)旧时矿工下矿,将电石放入铁罐之中利用生成的乙炔(C2H2)制作成电石灯。




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